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初三化学复习15根据化学方程式计算.doc
http://www.chinaxinkecheng.cn  2018/7/5 15:55:55      点击:3423 下载所需积分:0

化学计算(二)根据化学方程式计算
一、基础知识
  1.化学方程式在量的方面的含义:
  例如:
  在量的方面:(1)表示反应物与生成物的质量比为124:160:284
        (2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
  2.一般解题步骤:
  (1)审清题意,设未知量
  (2)正确写出有关的化学方程式
  (3)求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
  (4)列出比例式
  (5)求出未知量
  (6)简明地写出答案
  可概括为:解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
  3.注意事项:
  (1)化学方程式必须书写正确
  (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
  (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确
  (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
  (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
  4.常用换算计算式:
  (1)气体密度(g/L)
  (2)物质纯度
  5.常用方法:
  (1)守恒法  (2)关系式法  (3)差量法
  (4)极值法  (5)讨论法   (6)特殊值法
  二、典型例题
  例1:实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气,已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%,加热一段时间后,剩余固体中二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解百分率.
  解:设原混合物中二氧化锰质量为1g,
    则原混合物质量为:1g20%=5g
    剩余固体质量为:1g25%=4g
    由质量守恒定律得:氧气质量为5g-4g=1g
    设参加反应的氯酸钾质量为x
    
     245       96
      x       1g
         x=2.55g
    则KClO3的分解率:
  答:KClO3的分解率为63.75%.
  例2:实验室中,用氢气还原氧化铜25g,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后称得残留固体为21g,求参加反应的氧化铜的质量.
  解:设参加反应的氧化铜质量为x,则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g
    
     80   64
     x   x-4g
    
    x=20g
  答:参加反应的氧化铜质量为20g.
  例3:煅烧含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得这样的生石灰多少吨?
  解:设生成CO2的质量为x
    
     100      44
    100t80%    x
      x=35.2t
    生石灰质量:100t-35.2t=64.8t
  答:生成CO2 35.2t,得生石灰64.8t.
  例4:某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质),可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?
  解:设可炼得生铁的质量为x
    
     232      168
   580t80%   x(1-4%)
      x=350t
  答:略.
  例5:在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为22:9,2.8gA与一定量B完全反应后,生成8.8gC,求反应中B和D的质量比是多少.
  解:设生成D的质量为x
    A+3B=2C+2D
       44 18
      8.8g x
      x=3.6g
    则参加反应的B的质量为:
    8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
    ∴B和D的质量比为:9.6g:3.6g=8:3
  答:略.
  三、检测题
  (一)选择题:
  1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是(  )
  A.27:32:102     B.27:24:43    C.4:3:2     D.108:96:204
  2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是(  )
  A.0.8g        B.3.6g       C.6.4g      D.9.2g
  3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为(  )
  A.23:9        B.16:9       C.32:9      D.46:9
  4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(  )
  A.23         B.46        C.48       D.92
  5.铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后,得到固体物质8g,则原混合物中铜元素的质量分数为(  )
  A.88.9%        B.80.0%       C.11.1%      D.61.5%
  6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别与足量的盐酸反应,产生CO2最多的是(  )
  A.Na2CO3       B.K2CO3       C.MgCO3      D.CaCO3
  7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为(  )
  A.24         B.27        C.56       D.65
  8.两种金属混合物共13g,与足量稀硫酸反应后,产生1gH2,该混合物可能是(  )
  A.Zn和Al       B.Fe和Mg       C.Fe和Zn     D.Al和Mg
  (二)计算题:
  1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
 
  第一次  第二次  第三次    
O2质量(g)  3  4  6    
SO2质量(g)  6      
  (1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:____;
  (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?
  (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
  2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
  3.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
  4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,生成CO2 2.2g,求:(1)参加反应的CaCO3的质量;(2)盐酸的溶质质量分数.
  5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g,反应后生成的CO2通入足量的石灰水中,生成4.0g白色沉淀,求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
  6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.
  7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.
  8.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表:
 
第 次  加入稀盐酸的体积/mL  剩余固体的质量/g    
1  40  16    
2  40  12    
3  40  8    
4  40  8  
  求:(1)20g此样品中Cu的质量
    (2)样品中CuO的质量分数 
    (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?
检测题参考答案
  (一)选择题:1.D  2.CD  3.B  4.B  5.A
        6.C  7.C   8.AB
  (二)计算题:1.(1)1:1:2 (2)8g (3)8g  2.61.25%  3.1.75g  
        4.5g 7.3%  5.71%  6.20%  7.1.44g  8.(1)8g (2)60% (3)4.4g

  

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